Question

（1）如圖所示為過氧化氫在

 

（填“二氧化錳”或“酶”）催化作用下的
分解反應速率隨溫度的變化關系．寫出該反應方程式

 

；解釋曲線變化的原因

 

．
（2）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是

 

（填序號）
①配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現象不同
⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡對照；
（3）實驗室中用KClO₃在MnO₂催化下受熱分解制取氧氣．假設反應物完全反應后，為了催化劑能循環(huán)使用，需要使用哪些實驗方法和玻璃儀器才可以得到純凈干燥的MnO₂粉末固體．
實驗方法：

 

、

 

、

 

、

 

玻璃儀器：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,化學反應速率的影響因素,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗設計題,化學反應速率專題

分析：（1）由圖可知，反應速率在一定時間內加快，而二氧化錳可持續(xù)加快反應速率；
（2）①俯視容量瓶的刻線，體積偏小；
②NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，生成沉淀；
③蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末分別與水混合，現象為：溶解得到無色溶液、溶解得到藍色溶解、不溶解；
④瓷坩堝不能熔化堿性物質，二氧化硅與NaOH、碳酸鈉反應；
⑤NaOH少，開始就生成沉淀，而NaOH過量開始沒有沉淀；
⑥pH試紙不能濕潤；
（3）KClO₃在MnO₂催化下受熱分解，得到的固體混合物為KCl、MnO₂，利用溶解、過濾操作可回收MnO₂．

解答： 解：（1）由圖可知，反應速率在一定時間內加快，圖中低溫、高溫下反應速率減小，則使用的催化劑為酶，該反應為2H₂O₂

酶  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：酶；2H₂O₂

酶  .

2H₂O+O₂↑；酶的催化作用在一定的溫度范圍，過高或過低溫度都會降低催化效率；
（2）①俯視容量瓶的刻線，體積偏小，則濃度偏大，故正確；
②NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，生成沉淀，應在沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備膠體，故錯誤；
③蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末分別與水混合，現象為：溶解得到無色溶液、溶解得到藍色溶解、不溶解，現象不同，可鑒別，故正確；
④瓷坩堝不能熔化堿性物質，二氧化硅與NaOH、碳酸鈉反應，則用瓷坩堝不能熔化各種鈉的化合物，故錯誤；
⑤NaOH少，開始就生成沉淀，而NaOH過量開始沒有沉淀，則向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現象不同，故正確；
⑥pH試紙不能濕潤，潤濕相當于對溶液稀釋，可能造成誤差，故錯誤；
故答案為：②④⑥；
（3）KClO₃在MnO₂催化下受熱分解，得到的固體混合物為KCl、MnO₂，KCl溶于水，而MnO₂不能，利用溶解、過濾操作可回收MnO₂，然后洗滌、干燥得到純凈干燥的MnO₂粉末固體，溶解需要燒杯、玻璃棒，過濾需要普通漏斗，洗滌需要膠頭滴管，
故答案為：溶解；過濾；洗滌；干燥；燒杯；玻璃棒；普通漏斗；膠頭滴管．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純方法及實驗基本操作，把握實驗原理及實驗操作要點為解答的關鍵，側重分析能力及評價能力的考查，注意實驗操作的可行性、評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．