Question

已知丁烷燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q，的范圍為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的計(jì)算；
CO₂恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K₂CO₃，根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（Na₂CO₃），根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（Na₂CO₃），進(jìn)而計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量，CO₂恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成酸式鹽為NaHCO₃，根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算n（NaHCO₃），根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（NaHCO₃），進(jìn)而計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，1mol丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為燃燒熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱寫為：C₄H₁₀（g）+

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2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-akJ/mol
故答案為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-akJ/mol
NaOH的物質(zhì)的量為0.05L×4mol/L=0.2mol，若是從碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒，故n（Na₂CO₃）=0.2mol×

1

2

=0.1mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol×

1

4

=0.025mol，即0.025mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×

1

0.025

=40QkJ；若生成碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（NaHCO₃）=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.2mol×

1

4

=0.05mol，即0.05mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×

1

0.05

=20QkJ；
1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q的范圍為：20Q～40Q；
故答案為：20Q～40Q；

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的意義等，注意中和熱與燃燒熱概念的把握，題目難度中等．