10．常溫下有關(guān)水溶液中的說法正確的是（　　）
A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固體，c（Ag+）減小
B．室溫下100mL pH=1.3的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol
C．稀釋0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，溶液中所有離子濃度均減小
D．溶液中水電離出c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定等于10-14

分析 A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固體，氯離子濃度增大，Ksp不變；
B．根據(jù)pH=-lgc（H+）計算；
C．稀釋0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，c（OH-）減小，Kw不變；
D．如為酸、堿溶液，抑制水的電離，則溶液中水電離出c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積減�。�

解答 解：A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固體，氯離子濃度增大，Ksp=c（Cl-）c（Ag+）不變，則c（Ag+）減小，故A正確；
B．pH=-lg（H+）=1.3，則c（H+）=0.05mol/L，OH-的物質(zhì)的量為0.005 mol，故B錯誤；
C．稀釋0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，c（OH-）減小，Kw不變，則c（H+）增大，故C錯誤；
D．如為酸、堿溶液，抑制水的電離，則溶液中水電離出c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積減小，應(yīng)小于10-14，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題綜合考查弱電解質(zhì)以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．用加熱、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含18O）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑并作催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液體分層，溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入生石灰，并用蒸餾法分離出乙醇，再用法除去乙醚，而得到純凈的乙酸乙酯
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾，加熱裝置已略去），與上如圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（填寫處兩點(diǎn)）①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生，②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
    滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處第一次誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.45mol•L-1；市售白醋總酸量=0.075g•100mL-1．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是AD
A．將H2O（g）從體系中分離出去
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1＜ c2（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑    ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)    ④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是⑤②①③④⑥，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是酸式滴定管．選用指示劑是：酚酞
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
         滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$20.20mL，他的計算合理嗎？理由是不合理；第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，不應(yīng)采用
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫  氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a＜20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作快速放液．
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據(jù)此判斷工作時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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