Question

20．K₂SO₄是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO₄•H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO₂，反應IV的化學方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）取一定量MnSO₄•H₂O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫，反應Ⅰ是用碳酸鈣、二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈣，反應Ⅱ為硫酸鈣中加入碳酸銨和氨水，生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應Ⅲ向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K₂SO₄產(chǎn)品，反應Ⅳ為二氧化錳氧化二氧化硫得硫酸錳，經(jīng)除雜結晶得硫酸錳晶體，再經(jīng)加熱可得Mn₃O₄，
（1）檢驗氯離子，先加硝酸鋇排除硫酸根離子干擾，再利用硝酸銀檢驗；
（2）軟錳礦漿主要成分是MnO₂，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；
（3）設MnSO₄•H₂O的物質(zhì)的量為1 mol，
則m（MnSO₄•H₂O）=1mol×169g•mol^-1=169g，
曲線中B段為錳的氧化物，計算Mn、O的原子個數(shù)比確定化學式．

解答 解：（1）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀可確定，
故答案為：取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液；
（2）軟錳礦漿主要成分是MnO₂，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，則反應IV的化學方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄，
故答案為：MnO₂+SO₂=MnSO₄；
（3）設MnSO₄•H₂O的物質(zhì)的量為1 mol，
則m（MnSO₄•H₂O）=1mol×169g•mol^-1=169g，
曲線中B段為錳的氧化物，其質(zhì)量為m（氧化物）=169 g×0.4517=76.34g，
其中n（Mn）=1mol，m（Mn）=1mol×55g•mol^-1=55g，
則n（O）=$\frac{76.34g-55g}{16g/mol}$，
n（Mn）：n（O）=1 mol：$\frac{4}{3}$mol=3：4，
因此B段所表示物質(zhì)的化學式為Mn₃O₄，
答：因此B段所表示物質(zhì)的化學式為Mn₃O₄．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握離子檢驗、氧化還原反應、溶度積計算等為解答的關鍵，側重分析與實驗、計算能力的考查，題目難度中等．