Question

14．下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1
• B． 中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)
• C． 在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.5mo氮?dú)馔耆�轉(zhuǎn)化成氨氣放熱的熱量大于19.3kJ×2，結(jié)合放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值分析；
B．測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時利用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌，并利用溫度計(jì)測定初溫度及完全反應(yīng)的溫度；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)；
C．中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度；
D．熱化學(xué)方程式中，焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答 解：A．一定條件下將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，若0.5mol氮?dú)馔耆�轉(zhuǎn)化成氨氣放熱的熱量會大于38.6 kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則該熱化學(xué)方程式滿足：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故A正確；
B．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小不同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌捧，保溫杯能隔熱保溫，而且無需放碎泡沫塑料（或紙條），更方便，而且隔熱效果更好，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�故B正確；
C．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則1mol二氧化碳分解吸收283kJ熱量，CO₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0×2 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，涉及中和熱測定、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、燃燒熱等知識，明確中和熱測定方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．