【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B. 當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b

【答案】A

【解析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸；A．a(chǎn)點時，存在平衡：HBH++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（B-）≈c（H+）=10-4mol/L，則Ka=c(H+)c(B)/c(HB)=104×104/(0.001104)=1.11×10-5，A正確；B．升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此c(B)/c(A)增大，B錯誤；C．HA為強(qiáng)酸，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯誤；D．酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大，氫離子濃度：a=c＞b，所以溶液中水的電離程度：a=c＜b，D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)

C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實驗如下：

實驗

試劑X

現(xiàn)象

Ⅰ

H2O

產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止

Ⅱ

1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)

數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。

(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應(yīng)速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實驗Ⅱ反應(yīng)過程中溶液pH隨時間的變化，結(jié)果如下：

②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。

進(jìn)行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。

③有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對比實驗：__(填操作和現(xiàn)象），說明假設(shè)二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含Na+不含K+

B.向待測液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO

C.向待測液中加稀鹽酸，生成無色無味氣體，則溶液中含CO

D.向待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，則原溶液中可能含Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。

（1）甲同學(xué)分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設(shè)計實驗證實如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體

Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰

①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。

②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗：

實驗

內(nèi)容

現(xiàn)象

實驗1

將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中

試紙未變藍(lán)

實驗2

用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體

試紙變藍(lán)

實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO。

請用化學(xué)方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。

（2）乙同學(xué)分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設(shè)計實驗證實如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)："刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。

產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。

（3）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的實驗初始時均未見明顯現(xiàn)象的原因是___。

（4）根據(jù)以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是

A.放電時，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=

B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大

D.充電時，電子的運(yùn)動方向為：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達(dá)新平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。

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