【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

【答案】B

【解析】

A. 電子云的形狀種數(shù)由該原子能級種類確定；

B. 原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等；

C. 硫與氫氣反應生成硫化氫，在常溫下，硫化氫為氣體；

D. 3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則。

A. 價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，具有s和p兩種能級，因此該原子的電子云形狀有兩種，分別是球形和啞鈴形，故A項錯誤；

B. S原子具有16個核外電子，處于不同能層、能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有16種不同的運動狀態(tài)，故B項正確；

C. 硫和氫氣化合生成的硫化氫在常溫下是氣體而不是液體，故C項錯誤；

D. 電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實驗室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實驗步驟如下：

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)①指出圖2裝置中操作中的錯誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為___________。

②檢驗沉淀洗滌干凈的方法為___________。

Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液

稱取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分數(shù)次加入2.2g無水K2CO3，充分反應后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))

Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點是__________。

③溶解CuO沉淀時，連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標準酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標準EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設制備樣品的過程中Cu2+無損耗。

(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（ ）

A.它的分子式為C11H15NO2

B.它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種同分異構(gòu)體

D.從有機物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在d能級中電子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

A.能量最低原則

B.泡利不相容原理

C.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序

D.洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_____，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____，CH4、NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關(guān)鍵。

(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖)，每個雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個H2分子。

①S的基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈_____形。

②C16S8與H2微粒間的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器類型

初始體積

初始壓強/Pa

反應物投入量/mol

平衡時Cl2的物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒溫恒容

1L

4

1

0

0

1

II

絕熱恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒溫恒壓

2L

p3

8

2

0

0

b

下列說法正確的是(　　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a＞1, b＞2

C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NA

C.將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B. 當時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b

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