已知反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCl2
400℃
 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)熱=拆化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量來解答；
解答： 解：（1）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCl2
400℃
 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，則得到H-O的鍵能=463.4kJ；
故答案為：463.4；
點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，鍵能計算焓變的方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、互為手性的分子具有相似的性質(zhì)，故生產(chǎn)藥物時不必分離
B、NF3分子立體構(gòu)型為三角錐形，是極性分子
C、N2O和CO2互為等電子體所以化學(xué)性質(zhì)相似
D、酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的密度為1.875g/L，A和B的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中A與B的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　�。�
A、
  定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
   驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、
    比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
 加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+Q kJ?mol-1．
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
         時間（Min）
濃度（mol?L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
 
 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（ B）=4mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓     C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
 m2．（ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖2所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究．
在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10-3mol?L-1時，其電離度為0.20（電離度=
已電離的HA分子數(shù)
起始HA的總分子數(shù)
）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=
C(HA)B
C(HA)W
=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進行，則△H2
 
0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“神九”飛船的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入領(lǐng)先行業(yè)．
（1）燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分．燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用．
①使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
②美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
 放電 
.
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
請回答下列問題：
①高鐵電池的負(fù)極材料是
 
．
②放電時，正極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式． 
（1）少量鈉投入FeCl3溶液中反應(yīng)的總離子方程式
 

（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式
 

（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
 

（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式
 

（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（6）向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
 
．

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