Question

17．將一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，其中能夠證明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象
A	加入NaOH溶液	有紅褐色沉淀
B	加入酸化的Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入KSCN溶液	無明顯現(xiàn)象

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應，則生成硫酸和亞鐵離子，酸性條件下，二氧化硫、亞鐵離子可被硝酸根離子、高錳酸鉀氧化，與KSCN不反應，以此解答該題．

解答 解：A．加入氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，說明生成氫氧化鐵，不能說明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．酸性條件下硝酸根離子也可氧化二氧化硫，可生成硫酸鋇沉淀，不能說明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．加入酸性KMnO₄溶液，紫色退去，因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在鐵離子，可說明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了含二氧化硫與氯化鐵性質及綜合應用，題目難度中等，涉及氧化還原反應以及實驗的評價等知識，充分考查學生的分析能力及靈活應用能力，注意熟練掌握含硫物質性質及應用方法．