12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O→2OH+CO32-
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；
B．氨水少量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
D．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，漂白粉露置在空氣中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A正確；
B．用少量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故B正確；
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：+CO2+H2O→2+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體．
（2）試管A上部放置銅絲的作用是防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸．
（3）玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變紅；相關(guān)化學(xué)方程式是CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu，2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①25℃時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
②1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
③46gNO2和N2O4的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA
⑤將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子．
A．①②③⑥B．①③C．②④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無(wú)NH4+
C．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽
D．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如圖：

“酸溶1”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
操作現(xiàn)象
A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀
B加入酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
D加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鉀與CuSO4溶液反應(yīng)：2K++Cu2+═Cu+2K+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg （OH）2↓+2CO32-↑+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫第一步）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  ；
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為C；（填標(biāo)號(hào)）
A．水　　　 B．飽和石灰水　　 C．飽和食鹽水　　 D．飽和NaHCO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生 成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（4）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確的不正確，若不正確，理由是：氯水中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
【實(shí)驗(yàn)三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是步驟二測(cè)得的pH值比步驟一測(cè)得的pH值低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2與H2反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，則△H3為（　�。�
A．-252.9 kJ•mol-1B．+252.9 kJ•mol-1C．-604.5 kJ•mol-1D．+604.5 kJ•mol-1

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