9．丹參素的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)丹參素的說法錯誤的是（　�。�
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與NaHCO3、Na反應(yīng)

分析 A、丹參素只含有CHO三種元素，能夠燃燒；
B、苯環(huán)能夠與氫氣加成；
C、丹參素分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；
D、羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，羧基和羥基都能夠與Na反應(yīng)．

解答 解：A、丹參素只含有CHO三種元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，故A正確；
B、丹參素中含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C、丹參素中含有羧基和羥基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D、丹參素中含有羧基和羥基，羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，羧基和羥基都能夠與Na反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其具有的化學(xué)性質(zhì)，注意根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的比較中，正確的是（　�。�
A．密度比為11：8B．物質(zhì)的量比為 7：11
C．體積比為 1：1D．分子個數(shù)比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．5L濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液中氯元素的質(zhì)量為88.75，該鹽酸溶液恰好能使125g碳酸鈣沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　　）
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gH2O的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示．其中B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是（　�。�
 ABC 
DE FG
A．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G一定強于F
B．簡單離子的半徑：F＞G＞C＞D
C．1mol EC2中含2mol E-C鍵
D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①溶液E加氫氧化鈉共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用如圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計并進行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時間（min）
①10 蒸餾水5 m 
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m
（1）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準(zhǔn)確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗，打開止水夾，上下移動有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度變化，若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，則氣密性良好．
（2）實驗①④的主要目的是證明硫酸根離子對H2O2分解無催化效果．
（3）實驗②中選用試劑的體積v1=5mL．
（4）實驗③中選用的試劑M是Fe2（SO4）3；若正確選用試劑進行實驗，測得收集V mL O2所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結(jié)論是Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好．

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