【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

【答案】C

【解析】

試題分析：都用氮氣的濃度變化表示化學反應速率，并且單位一致，然后再進行比較。A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1，則v(N2)=1/3 v(H2)=0.067 mol·L－1·min－1 ；B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1；C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1，用mol·L－1·min－1表示速率單位是v(N2)=1.2 mol·L－1·min－1；D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1，用mol·L－1·min－1表示速率單位，則v(N2)= (0.04×60)÷3=0.8 mol·L－1·min－1，可見產(chǎn)生氨氣速率最快的是選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )

A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑

C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

(1)在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應已結(jié)束的最簡單方法是______________________。

(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在水的________(填“上”或“下”)層。

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水　②氫氧化鈉溶液�、鄣饣c溶液　④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水進行過度冷卻，原因_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱

酒 精

醋酸

火堿

食鹽

銅線

氨氣

蘇打

小蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

NH3

Na2CO3

NaHCO3

根據(jù)情景回答問題

（1）請你對表中①~的主要成分進行分類：屬于電解質(zhì)的是____________（填編號）

（2）寫出⑧的主要成分溶于水的電離方程式_______________________________

（3）寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式_______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___________。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下�？偡磻獮�Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列說法錯誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.放電時正極反應為VOCl2+e=VOCl+Cl

C.放電過程中Cl穿過復合離子液體向Mg移動

D.為該電池充電時Mg電極應與電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，平均反應速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B.升高溫度，可使正逆反應速率均增大

C.達到平衡時，混合氣體的壓強保持不變

D.10 s時，正、逆反應速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　�。�

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導電性增強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案