【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　　）

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導電性增強

【答案】C

【解析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀釋到10L，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>10倍。A項，加水稀釋促進CH3COOH的電離，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，CH3COOH物質(zhì)的量減小，則c（CH3COOH）比原來的1/10小，錯誤；B項，c（H+）比原來的1/10大，錯誤；C項，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正確；D項，由于溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導電性減弱，錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解反應2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數(shù)，實驗測定340K時的有關數(shù)據(jù)及根據(jù)相關數(shù)據(jù)做出的圖像如下：

依據(jù)圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是

A. 340K時，速率方程式中的m = 1

B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

A.一種化合物B.兩種單質(zhì)

C.兩種化合物D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產(chǎn)生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．

（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

溶質(zhì)

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

電離平衡常數(shù)Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數(shù)值列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素種類的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，由硫與限量氯氣在50～60℃反應制得，進一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，通水即分解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題：

（1）寫出S2Cl2的電子式_________。

（2）寫出儀器c的名稱_________;實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_________。

（3）實驗時，b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。

（4）b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，簡述相關操作：_________。

（5）裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①_________②_________。

（6）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_________。

（7）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應的方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)約為

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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