【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B.升高溫度，可使正逆反應(yīng)速率均增大

C.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知b曲線為反應(yīng)物（N2O5）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，0～20s內(nèi)物質(zhì)的量的變化量為2.0mol，v＝=0.05 mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)正確；

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，C項(xiàng)正確；

D. 由圖可知，10s時(shí)，反應(yīng)物和某種生成物的物質(zhì)的量相等，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列問題：

（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為__________

（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知M是短周期金屬元素，X和Y是短周期非金屬元素，且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì) M3XY(可視為M2X MY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體，已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL的A2。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.X位于第二周期第IVA族

B.簡單離子半徑:Y > M > X

C.MXA是共價(jià)化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究，對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表。

（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是___。

（2）某同學(xué)提出“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒……”，有可能只是發(fā)生了鋁單質(zhì)的燃燒放大量熱。試利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁熱反應(yīng)的發(fā)生：___。

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