14．對物質(zhì)進行科學分類是化學學習與研究的常用方法．人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學理論看，下列有關說法正確的是（　　）
A．人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
B．波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍
C．阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
D．酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

分析 A．酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
B．只有能形成溶液的酸堿才能時指示劑變色；
C．1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論為酸堿溶劑理論，溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿；
D．酸堿質(zhì)子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸，凡是能結合H+的物質(zhì)不一定是堿．

解答 解：A．酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，有酸味不一定是酸如一些強酸弱堿鹽，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，有澀味的不一定是堿，如一些強堿弱酸鹽，故A錯誤；
B．只有能形成溶液的酸堿才能時指示劑變色，像氫氧化銅這種不溶性堿就不能使指示劑變色，故B錯誤；
C．阿侖尼烏斯提出的電離理論以水為溶劑的酸堿溶劑理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液，故C正確；
D．酸堿質(zhì)子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸如硫酸氫鈉等，凡是能結合H+的物質(zhì)不一定是堿如碳酸氫鈉等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿的概念，題目難度不大，根據(jù)題干信息結合教材中的基礎知識，然后運用知識遷移的方法解決問題，主要是對一些概念的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．C4H10和C20H42 互為同系物B．和
互為同分異構體
C．12C和14C互為同素異形體D．H2、D2和T2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙炔分子中有3個σ鍵、兩個π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（　�。�
A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W興趣小組設計的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問題：

（1）實驗室利用A裝置制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO．
（4）若進入裝置⑤的NO共1792mL（標況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應，最后產(chǎn)生標況下1120mL N2，反應共放熱akJ，寫出該反應的熱化學方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應的化學方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
C．質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2011年為國際化學年，主題為“化學-我們的生活，我們的未來”．下列說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物，熔融不導電
D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應均不是在溶液中進行的，反應條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請回答下列問題：
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al2O3，B的化學式為Fe．
（2）當X為氣體非金屬單質(zhì)Y為紫紅色金屬時，X的化學式為H2，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬，Y為固體非金屬單質(zhì)時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為固體非金屬單質(zhì)時，X與A反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當X為固體非金屬單質(zhì)時，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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