Question

16．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B的最外層電子數是其電子層數兩倍．
（1）寫出A原子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結構示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期．設A的原子序數為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：（x-1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序數分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F．S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑，據此解答各小題即可．

解答 解：（1）依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期．設A的原子序數為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：（x-1）+x+1=x+8　x=8，所以A、B、C的原子序數分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F，N的最外層有5個電子，故N原子的電子式為：，故答案為：；
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）F原子核外有2個電子層，最外層7個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑．A的氣態(tài)氫化物NH₃與B的最高價氧化物對應水化物H₂SO₄反應生成（NH₄）₂SO₄，故答案為：＞；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

點評 本題主要考查元素周期表中位置與結構關系的相互應用，熟悉周期表的結構是解題的關鍵．