4．對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是（　�。�
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極
C．活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極D．電流表偏向的為正極

分析 原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，電子與電流流向相反，電流表指針的偏向負(fù)極．

解答 解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，所以負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上失電子，正極上得電子，所以外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則正極為電子流入的一極，故B正確；
C．原電池中兩個電極為活潑性不同的金屬時，活潑的金屬作負(fù)極，故C正確；
D．電流表指針向電流流進(jìn)去的方向偏，電流由正極流向負(fù)極，所以電流表偏向負(fù)極，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，其判斷方法有：電子的流向、電流的流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型、電流表指針的偏向等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該分子中含有2種官能團(tuán)
B．可與FeCl3溶液作用顯紫色
C．1 mol莽草酸可與4 mol NaOH或2molBr2完全反應(yīng)
D．在一定條件下，該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)也可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．16O與18O互為同素異形體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．日常用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)，摩擦劑，甘油等，假設(shè)牙膏中的摩擦劑成分為CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一種或幾種物質(zhì)組成，牙膏中其他成分均可溶于鹽酸，且無氣體產(chǎn)生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保溫
為進(jìn)一步炭疽牙膏中摩擦劑成分，進(jìn)行了以下探究：
Ⅰ．摩擦劑成分的定性檢驗(yàn)：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿也可補(bǔ)充）．可選的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾有難溶物存在
步驟2：①有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3
②出現(xiàn)無色氣泡，說明含有碳酸鈣，說明有若有難溶物存在，說明有二氧化硅
步驟3：
…
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其主要作用將生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氫氧化鋇吸收
（3）儀器C中選擇Ba（OH）2而不選擇Ca（OH）2溶液原因：①氫氧化鋇的溶解度大，可以配制得較高的濃度②產(chǎn)物碳酸鋇的相對分子量大，可以減小實(shí)驗(yàn)誤差
（4）下列各項(xiàng)措施中，能提高測定準(zhǔn)確經(jīng)度的是ab（填標(biāo)號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．緩慢滴加稀鹽酸
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取1.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO2平均質(zhì)量為3.94g，測樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若改測定C中生成BaCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩方法測定的結(jié)果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定：反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A原子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
（1）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3．
（2）CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解溫度越高．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時HCl先液化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似

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