12．已知NO與H2反應(yīng)后生成1molN2和水蒸氣時(shí)，放出665kJ熱量，其反應(yīng)機(jī)理為：①2NO=N2O2（快）②N2O2+H2=N2O+H2O（慢）③N2O+H2=N2+H2O（g）（快）．下列說法正確的是（　�。�
A．整個(gè)過程的反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定B．N2O2，N2O是該反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)的活化能為665kJ•mol-3

分析 A、若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步；
B、根據(jù)催化劑為參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變來判斷；
C、根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等判斷；
D、根據(jù)NO與H2反應(yīng)后生成1molN2和水蒸氣時(shí)，放出665kJ熱量，則該反應(yīng)的焓變?yōu)?665kJ•mol-1．

解答 解：A、若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，②N2O2+H2=N2O+H2O（慢），所以總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的②，故A正確；
B、因?yàn)榇呋瘎閰⒓臃磻?yīng)，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以N2O2，N2O僅僅是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，并不是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）時(shí)，未指明正逆方向，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)镹O與H2反應(yīng)后生成1molN2和水蒸氣時(shí)，放出665kJ熱量，則該反應(yīng)的焓變?yōu)?665kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的原理，涉及到若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，催化劑的判斷，平衡狀態(tài)的判斷等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A原子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 2 mol•L-1的醋酸鈉溶液中CH3COO- 的數(shù)目小于2NA
B．常溫常壓下，1.12 L O2氣體所含原子數(shù)為0.1NA
C．將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
D．1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖1：
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）電解脫銅：金屬銅在陰極析出．
（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液2中獲得NiSO4．6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖2如下：
①A極的電極反應(yīng)式為Ni2++2e-═Ni和2H++2e-=H2↑．
②B極附近pH會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：H2O?H++OH-，OH-在B極放電使c（OH-）降低，平衡向右移動(dòng)，c（H+）增大，導(dǎo)致pH降低．
③若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni29.35 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．控制適合的條件，將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí)，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應(yīng)開始時(shí)，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇脫氧制取甲醛的原理為CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），某科研小組在1L恒溶密閉容器中充入1molCH3OH，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）研究表明，該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．v（CH3OH）=v（HCHO）                   
b．H2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化   
d．混合氣體的密度不再變化
（2）T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8.1，此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時(shí)間為10s，則v（HCHO）為0.09mol•L-1•s-1，達(dá)到平衡后若再向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，則平衡將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)，其原因是Qc=$\frac{0.9×（0.9+1.1）}{0.1+1.1}$=1.5＜K=8.1．
（3）600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（正）＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），理由是Y點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于相同溫度下平衡點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，故Y點(diǎn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）已知在25℃、1alm下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1415.25kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H2=-151.72kJ•mol-1
    則CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1263.53kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要產(chǎn)物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．

（1）A的分子式：C8H8，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱：羥基
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  ②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式，-，⑦+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，反應(yīng)類型：酯化（取代）反應(yīng)
（4）下列關(guān)于F的說法正確的是abc
a．能發(fā)生消去反應(yīng)                          
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molF最多能和3mol氫氣反應(yīng)             
d．分子式是C8H9O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點(diǎn)依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生血紅色沉淀

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