電化學降解NO3-的原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A、鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B、鉛蓄電池工作過程中負極質量增加
C、該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
D、若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為10.4g
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陽極的電極為正極；
B．鉛蓄電池工作過程中負極為Pb失電子生成硫酸鉛；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應；
D．轉移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室；
解答： 解：A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，所以A是正極、電極材料為PbO2，故A正確；
B．鉛蓄電池工作過程中負極為Pb失電子生成硫酸鉛，所以負極質量增加，故B正確；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C正確；
D．轉移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質量減少18g；陰極的電極反應式為2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉移2mol電子，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質量減少3.6g，故膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了電解原理，根據(jù)N元素化合價變化確定陰陽極、正負極，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是D，注意氫離子還進入陰極室，很多同學往往只考慮析出的氣體而導致錯誤，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在課外活動中，學生對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
（1）三次檢測結果中第
 
次檢測結果不正確
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子
第一步：向溶液中滴加過量的HNO3溶液，其目的是
 
，并將其除去
第二步：加入過量的
 
，其目的是
 

第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，發(fā)生的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
 
（填正確選項標號），試用離子方程式說明理由
 
．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 

（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
 
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
 
mol．
（4）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關分類標準的敘述合理的是（　�。�
A、根據(jù)化學反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
B、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質
C、根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
D、根據(jù)分散質和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種氣體之間可發(fā)生反應：aA+bB?cC+d D，該反應在一定條件下建立平衡，改變條件，經(jīng)足夠長的時間后，體系發(fā)生了下列各種變化，其中能表明該平衡一定發(fā)生了轉移的是（　　）
A、混合氣的密度增大了
B、混合體系的壓強增大了
C、正逆反應的速率相等，且都比原平衡狀態(tài)的速率增大了
D、A氣體在混合氣中的含量升高了

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化學反應，下列敘述不正確的是（　　）
A、反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C、化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關
D、若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布式為4s24p5的兩個微粒屬于同種元素的原子
B、在一個基態(tài)的多電子的原子中，不能有兩個能量完全相同的電子
C、原子核外的M層上的S能級和P能級都填滿電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子一定屬于同一周期
D、PCl3、BeCl2、BF3中所有原子均滿足最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個H2O的物質的量為
 
；質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有2份質量分數(shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：經(jīng)分析得到的15.600g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　�。�
　　第1份　　第2份
混合物質量（g）　　　　9.2　　　　18.4
反應后固體質量（g）　　　　8.3　　　　15.6
A、本次實驗至少要進行6次稱重
B、第1份混合物中NaOH的質量分數(shù)更大
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出第1份混合物中NaHCO3的質量分數(shù)
D、第2份混合物中NaOH的質量分數(shù)小于0.32

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