I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝      ，
（2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強 P1比P2        （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。
I（1）�。�2）減小 II（1）�。�2）小 （3）高（4）放熱

試題分析：I.（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)表達式K＝。
（2）根據(jù)圖像可知，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以升高溫度平衡常數(shù)減小。
II（1）壓強為P2時首先達到平衡狀態(tài)，所以壓強 P1比P2小。
（2）壓強高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，則（a +b）比（c +d）小。
（3）溫度為t1時首先達到平衡狀態(tài)，則溫度t1℃比t2℃高。
（4）溫度高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的含義以及影響因素，然后依據(jù)圖像和方程式靈活運用勒夏特列原理判斷即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達式為K =      。為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別
藥品1
藥品2
實驗現(xiàn)象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
 
①現(xiàn)象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
         mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )
A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
在600K時反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
        （填序號）。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=                       ；
氫氣的平衡濃度為               mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z在 反應(yīng)過程總中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是                             （  ）
A．t1時，只有正向反應(yīng)B．t2時反應(yīng)達到限度
C．t2－t3時，反應(yīng)停止D．t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣) C(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
A．B．C．D．E．
(1)升溫，達到新的平衡的是(     )；(2)降壓，達到新的平衡的是(      )；(3)減少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化劑，達到平衡的是(     )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母) （ ）
A．向正反應(yīng)方向移動     B．向逆反應(yīng)方向移動     C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1  
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1 
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（    ）
A．①③B．①④C．②③D．③④

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