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多晶硅生產工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K =      。為提高還原時SiHCl3的轉化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質是      。
（4）SiCl4與上述流程中的單質發(fā)生化合反應，可以制得SiHCl3，其化學方程式為      。
（1）增大接觸面積，加快反應速率，充分反應(2分)    蒸餾(2分)
（2）K=  (3分)    升高溫度或增大氫氣與 SiHC13的物質的量之比或增大氫氣濃度(2分)
（3）HCl、H2(2分)
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)

試題分析： （1）粗硅粉碎長大了表面積，加快反應速率；SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)而且互相溶解，根們沸點不同，用蒸餾法分離。
（2）Si為固態(tài)，表達式中無Si，使平衡向正反應方向移動，能提高還原時SiHCl3的轉化率。
（3））HCl、H2在流程中分別作反應物和生成物，所以可循環(huán)使用。
（4）結合流程，對比SiHCl3和SiCl4，可得出反應物還有和H2和Cl2，然后寫出化學方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
下列說法正確的是（ ）
A．反應在前50s的平均速率為
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應的
C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H2)為______________。
（2）該反應達到平衡時N2的轉化率_________________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為____________。(填序號)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
（4）請寫出該反應的平衡常數表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
A．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快
D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是
A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應在25℃時的焓變△H3=_____。
（2）根據反應溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據反應時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉化率：________。
（4）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（下圖），判斷下列說法正確的是___  __。

a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
d. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（   ）
A．該反應為吸熱反應
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產率等因素的結果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉化率越大，平衡常數越大
D．給予足夠的壓強和適當的溫度，可實現乙烯的轉化率為 100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等   
（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為___________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。
物  質
M
N
P
Q
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根據題意和所給圖象完成下列各題：反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝      ，
（2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強 P1比P2        （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應為          反應。

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