(10分)某澄清溶液中,可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等離子中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn)時(shí),試紙呈深紅色。
(2)取溶液少許,加入足量CCl4,在不斷振蕩的條件下加入足量氯水,靜置,上層接近無色,下層呈紫色。
(3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(4)另取原溶液,調(diào)節(jié)pH使其呈中性后,滴加NaOH溶液,開始得白色沉淀;接著加入過量NaOH溶液,過濾后給濾液加熱,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
(一)由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
(二)判斷有無I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                                  
(三)判斷有無Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                               
(四)在不能確定的離子中,如何檢驗(yàn)其中的陽離子?寫出試驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。
                                                              
(一)NH4+、Mg2+、I-;-
(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2    (三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(四)焰色反應(yīng)(2分),觀察是否有黃色火焰。(2分)
試紙呈深紅色,說明溶液顯酸性,因此一定不存在OH;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)可知,反應(yīng)中生成單質(zhì)碘,所以一定含有碘離子,則一定不能有NO3和Fe2、Ag;(3)中白色沉淀是氯化銀,但由于(2)中引入了氯離子,所以無法確定原溶液中是含有氯離子;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(4)可知白色沉淀是氫氧化鎂,氣體是氨氣,所以NH4+、Mg2+一定含有,所以原溶液中一定有大量的NH4+、Mg2+、I-;鈉離子但檢驗(yàn)可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為          、B為            。將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                  。
(Ⅱ)有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

從實(shí)驗(yàn)可以判斷,該固體粉末中一定不含有                    ,
它的組成可能是                                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)有一無色透明澄清溶液,可能含有較大量的Cu2、Ba2、SO、NO、
I、S2、H、K等離子中兩種或多種,做如下實(shí)驗(yàn):
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出;
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出,也有白色沉淀生成,再加鹽酸沉淀不完全消失;
③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。
(1)由此判斷原溶液中一定含有的離子是              ,一定不含有的離子是           ,可能含有的離子是           ;
(2)有關(guān)反應(yīng)①的離子方程式為                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(與CO2反應(yīng)由先到后的順序是:OHAlO2-   CO3 2)

A                   B                     C                  D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向10mL 0.1mol·溶液中,滴加等濃度溶液x mL,下列敘述正確的是( )
A.x=10時(shí),溶液中有、、,且
B.x=10時(shí),溶液中有、,且
C.x=30時(shí),溶液中有、,且
D.x=30時(shí),溶液中有、,且

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(本題共8分)
現(xiàn)有200mL混合溶液,其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其它反應(yīng))
(1)滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是     ,氧化產(chǎn)物是     (填化學(xué)式)
(2)若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
(3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為        ,若最終所得溶液為400mL,其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               。
(4)往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。繼續(xù)滴入過量氯水,藍(lán)色褪去,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)配合物[Ag(NH32]OH的中心離子是:             ;配體是:          ;配位數(shù)是:        ;外界是:            ;內(nèi)界是:           ;該配合物發(fā)生電離的電離方程式為:                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是
A.加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則說明原溶液中含有Cl-
B.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn),再加入氯水溶液變血紅色,說明原溶液中一定含有Fe2+
C.加入用稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原溶液中一定含有SO42-
D.加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體,可推測(cè)原溶液中含有CO32-離子或HCO3-

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