（本題共8分）
現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是     ，氧化產(chǎn)物是     （填化學式）
（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               。
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                  。
（1）-1價的I，I2。   （2）Cl-、Br-；   （3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）
（1）還原性強弱順序是I－、Fe2＋、Br－，所以首先氧化I－，其氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘。
（2）0.15mol氯氣得到0.3mol電子，而I－只能失去0.2mol電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，還能氧化0.1molFe2＋，因此所得溶液中含有的陰離子主要是Cl-、Br-。
（3）0.2molI－、0.2molFe2＋、0.1molBr－共失去0.5mol電子，所以被還原的氯氣是0.25mol。陽離子是鐵離子，物質(zhì)的量是0.2mol，則其濃度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
（4）氯氣具有氧化性，能氧化單質(zhì)碘，方程式為
I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進行如下實驗。
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A>D>C。
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失。
③向F中加入A有無色氣體生成。
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體。
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學式 C ________      E ________  
（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式。
（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
⑴A             ，C            
⑵寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                              
⑶寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                                  
（三）判斷有無Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                               
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。
                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是
A．CaCO3 + HCLB．NaCL + AgNO3C．CO + O2D．BaCL2 + Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。
⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(     )
A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共6分)根據(jù)下列變化進行推斷。
\x(氣體B，遇HCl冒白煙白色沉淀C
且已知強熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量(平均相對分子質(zhì)量)為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含陰離子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現(xiàn)象
(2)B與D混合后產(chǎn)生氣體
(3)B與C混合后產(chǎn)生沉淀
(4)A與D混合產(chǎn)生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產(chǎn)生沉淀
 
A
B
C
D
A
 
—
↓
↓
B
—
 
↓
↑
C
↓
↓
 
 
D
↓
↑
 
 
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質(zhì)分別是（用化學式表示）：        、       、       、        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為       mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，寫出除雜試劑的化學式為            ；反應(yīng)的離子方程式為                      
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗雜質(zhì)離子的離子方程式                      
（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加       g
（5）1mol Na2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          
（6）Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的現(xiàn)象為                化學方程式為                     

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