將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（與CO2反應(yīng)由先到后的順序是：OH- AlO2-   CO3 2－)

A                   B                     C                  D
C
反應(yīng)的方程式依次為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O、CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋K2CO3、CO2＋K2CO3＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，所以選項C正確，答案選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 (     )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是(　　)

 
X
Y溶液
A
Ba(HCO3)2溶液
NaOH溶液
B
KOH溶液
Mg(HSO4)2溶液
C
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
D
CO2氣體
石灰水
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關(guān)系正確的是（  ）

A                 B                   C                D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
⑴A             ，C            
⑵寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                              
⑶寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學(xué)式是              ，沉淀A的化學(xué)式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                              。
(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)改寫成氧化物的形式為              ，
它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                                  
（三）判斷有無Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                               
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。
                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。
⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(     )
A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽離子
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、CO32-、SO42-、OH－
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。
請回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學(xué)式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是_____________________

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