聚酯纖維F 和維綸J的合成路線如下：

已知：

1．乙烯醇不穩(wěn)定，會迅速轉化為乙醛

2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 ．+H2O

(1)G中官能團的名稱是

(2)C的結構簡式是

(3)芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結構簡式是

(4)反應③的反應類型是

(5)反應②和⑤的化學方程式分別是：

反應②

反應⑤

(6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請寫出該合成路線(無機試劑任選)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標。250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

(1)此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反應①設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池負極的電極反應式 。

Ⅱ．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將 (填序號)：A正向移動 B逆向移動 C處于平衡狀態(tài) D無法判斷

(3)下列能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化

B．達平衡時，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．達平衡時，CH3OH濃度不再變化

D．單位時間內生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH2

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）W+的電子排布式為 ，Y2X2分子中鍵與π鍵數(shù)之比為 。

（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物分子的結構式是 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ；如果該晶體的密度為d g·cm--3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。

（5）ZX3的VSEPR構型為 ，ZF3分子的空間構型為 ；ZX3容易與W2+形成配離子，但ZF3不易與W2＋形成配離子，其原因是 _。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質。有關結論正確的是

加入的物質

結論

A．

100 mL 0.1 mol/L鹽酸

溶液中2c(NH4+)= c(Cl－)

B．

0.01 mol Na2O2固體

反應完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－)

C．

100 mL H2O

由水電離出的c(H＋)•c(OH－)不變

D．

100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O

溶液中減小

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－

C．向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O

D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：

(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由圖可判斷：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進行完整說明 。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下圖所示兩個裝置的敘述中不正確的是

A．c(H+)濃度變化：①減小，②減小

B． 裝置名稱：①是電解池，②是原電池

C．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動

D． 電極反應式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負極中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液。電池總反應為電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列說法不正確的是

A．負極的電極反應式為 Li-e-＝Li+

B．正極的電極反應式為2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低

D．若負極有14gLi參加反應，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

比較填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比較等體積等濃度的溶液①鹽酸 ②醋酸 與足量鋅粒反應產(chǎn)生氫氣的體積，① ②

Ⅱ．比較2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反應熱 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比較常溫下兩溶液水的電離程度，①pH=4鹽酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同溫度下溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使石蕊呈現(xiàn)紫色，比較兩者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖，則a + b c + d

Ⅵ．比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導電能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．體積相同的恒容密閉容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3 平衡時 SO2的轉化率A B

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