下列根據(jù)實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
 選項  實(shí)驗操作  實(shí)驗現(xiàn)象  結(jié)論
 A  分別向蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸、燒堿溶液、飽和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固體析出  均發(fā)生變性
 B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
 C  Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)  產(chǎn)生氣體  均發(fā)生置換反應(yīng)
 D  向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液  白色沉淀變成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價
專題：實(shí)驗評價題
分析：A．蛋白質(zhì)在氯化銨溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象；
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)應(yīng)具有還原性；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)在氯化銨溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象，在其它溶液中發(fā)生變性，故A錯誤；
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，不一定為亞鐵離子，故B錯誤；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，前者不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明生成Ag2S，發(fā)生 2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰（LiNH2）主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C．
回答下列問題：
（1）C的電子式為
 
．
（2）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2
  △  
.
 
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的
 
%（精確到0.1）．
（4）A在750～800℃分解的方程式
 
．
（5）亞氨基鋰（Li2NH）也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．LiNH中N的化合價是-1         B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H-的離子半徑相等        D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻（Ⅲ）鹽（綠色）并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CrO5中Cr元素的化合價為+10
B、過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵
C、過氧化鉻是酸性氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性
D、上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24L O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(H+)
c(CH3COO-)
的值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項 實(shí)驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液不呈紅色 稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3+
B 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是（　　）
A、從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
B、由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C、氨水的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
D、b焦到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（　�。�
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水
D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B 濃硫酸具有酸性和脫水性 濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
C Cl2和SO2均有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D C的還原性小于Si 可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下發(fā)生下列反應(yīng)：，反應(yīng)類型為
 
；該反應(yīng)的產(chǎn)物除外，還有與雙環(huán)戊二烯為同分異構(gòu)體的其他副產(chǎn)物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案