向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是（　　）
A、從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
B、由水電離的c（H+）：b點＞c點
C、氨水的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
D、b焦到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸堿中和反應是放熱反應，所以酸堿中和過程中溶液溫度升高，氨水是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液越稀氨水的電離程度越大，氨水電離過程吸熱，溫度越高，氨水電離程度越大；酸或堿溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，結(jié)合電荷守恒來分析解答．
解答： 解：A．如果c（Cl-）=c（NH4+），根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；
B．b點酸堿恰好反應生成氯化銨，c點鹽酸過量，鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以由水電離出的c（H+）：b點＞c點，故B正確；
C．氨水是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，氨水的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故C正確；
D．從b點到c點，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，當鹽酸的物質(zhì)的量大于氯化銨的物質(zhì)的量時，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正確；
故選A．
點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)、含有弱根離子鹽的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒．為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：
 

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
 ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[
n(H2)
n(CO)
]、溫度的變化關(guān)系，
曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為
 
；測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=
 
．
 ②在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
（填序號）．
A．正反應速率先增大后減小              B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大                D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水．
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應為：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

 ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH--4e-═O2↑+2H2O；
 
．
 ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇
 
 kg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2．下列說法錯誤的是（　　）
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物可能顯強酸性
D、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項  實驗操作  實驗現(xiàn)象  結(jié)論
 A  分別向蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸、燒堿溶液、飽和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固體析出  均發(fā)生變性
 B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
 C  Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應  產(chǎn)生氣體  均發(fā)生置換反應
 D  向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液  白色沉淀變成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M．在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg?cm-3，其中n（A-）為bmol．下列敘述，錯誤的是（　�。�
A、溶液中c（H+）=
100b+c(OH-)V
V
B、物質(zhì)的量濃度c（HA）=
1000a
MV
mol?L-1
C、t℃時，HA的溶解度S=
100a
ρV
g
D、HA的質(zhì)量分數(shù)w（HA）=
a
ρV
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到目的是（　�。�
A、可用圖①所示裝置收集SO2
B、可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C、可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D、可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式為C14H20O4
B、該有機物能發(fā)生取代、加成和聚合反應
C、1mol該有機物最多能與3mol NaOH反應
D、該有機物分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．直接甲醇燃料電池（DMFC）不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為
 
，外電路中電子從為
 
到為
 
（填“A”或
“B”）移動，寫出電池負極的電極反應方程
 
．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
①反應中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32（mol?L-1）4，當Cr3+濃度小于10-5mol?L-1時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為
 
（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol?L-1，該溫度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
 
mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）

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