Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于K_a（HA）的大小
• B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COO-)

  的值減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，溶液的酸堿性取決于HA的電離和A^-水解程度的相對大��；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．某鹽酸的pH=b，則c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，則氨水中c（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=10^-b mol/L，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，酸性減弱，則水的電離程度增大．

解答： 解：A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，溶液的酸堿性取決于HA的電離和A^-水解程度的相對大小，即取決于酸的電離平衡常數(shù)大小，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）=Na⁺，故B正確；
C．某鹽酸的pH=b，則c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，則氨水中c（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=10^-b mol/L，氨水濃度大于HCl，二者等體積混合，溶液呈堿性則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），故C正確；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，酸性減弱，則水的電離程度增大，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COO-)

的值增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、混合溶液酸堿性定性判斷等知識點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．