Question

15．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

該過程中
請回答以下有關(guān)問題：
（1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是促進海帶快速燃燒．將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有BEF（填代號）
A．試管 B．瓷坩堝  C．坩堝鉗 D．鐵三角架  E．泥三角  F．酒精燈  G．燒杯
（2）步驟③操作方法的名稱為過濾．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕易于燃燒，灼燒固體分析用到的實驗儀器；
（2）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）MnO₂具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子．

解答 解：（1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是，促進海帶快速燃燒，灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝、玻璃棒、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等，使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器選BEF，
故答案為：促進海帶快速燃燒；BEF；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，故答案為：過濾；
（3）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化成單質(zhì)碘，MnO₂被還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O．

點評 本題考查灼燒的實驗，物質(zhì)的分離方法，難度不大，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口．