Question

4．化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OH^-的濃度減少．
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．
（2）向Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象濁液逐漸溶解，原因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶?Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會(huì)發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動(dòng)，故懸濁液逐漸溶解．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入氯化鎂固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)一水合氨電離；加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，促進(jìn)氨氣逸出；
（2）溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會(huì)發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動(dòng)，故懸濁液逐漸溶解．

解答 解：（1）向氨水中加入氯化鎂固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，抑制氨氣溶解，則促進(jìn)氨氣逸出，所以發(fā)生的現(xiàn)象是能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故答案為：右；減少；左；能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；
（2）Mg（OH）₂的懸濁液中中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會(huì)發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動(dòng)，故懸濁液逐漸溶解，所以看到的現(xiàn)象為濁液逐漸溶解，
故答案為：濁液逐漸溶解；溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會(huì)發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動(dòng)，故懸濁液逐漸溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．