Question

10．已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A 和直線型離子B 反應(yīng)，生成三角錐形分子C 和V 形分子D（組成A、B、C、D 微粒的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（　�。�

• A． 分子C 中存在π鍵
• B． 微粒A 的空間結(jié)構(gòu)與CH₄相似，它們均為正四面體，所以它是非極性分子
• C． 固態(tài)D 的于熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H₂S 的原因在于D 分子中的共價鍵強(qiáng)于S-H 鍵
• D． D 分子呈V 形與其分子中存在孤對電子有關(guān)

Answer 1

分析 結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH₄⁺，B為2原子離子，故B為OH^-，則C為NH₃，D為H₂O，以此解答該題．

解答 解：結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH₄⁺，B為2原子離子，故B為OH^-，則C為NH₃，D為H₂O，
A．C為NH₃，不含π鍵，故A錯誤；
B．A為NH₄⁺離子，不是分子，故B錯誤；
C．D為H₂O，由于水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H₂S，故C錯誤；
D．D為H₂O，含有2個孤對電子，為V形，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的推斷、N元素化合物性質(zhì)、氫鍵、分子結(jié)構(gòu)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷微粒是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見10電子、18電子微粒．