Question

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問題：
（1）已知反應(yīng)3S+6KOH 

△   .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，①還原劑

 

，還原產(chǎn)物

 

．
②請用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）已知反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
①當(dāng)有1mol I₂生成時，有

 

mol還原劑被氧化．
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為： H++OH-=H2O

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),常見離子的檢驗方法

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、+4價，所以S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
②該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4；
（2）①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中I元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，根據(jù)碘和還原劑之間的關(guān)系式計算；
②根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（3）①反應(yīng)物為氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等的反應(yīng)；
②該離子反應(yīng)表示強酸、強堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)．

解答： 解：（1）①該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、+4價，所以S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以還原劑是S、還原產(chǎn)物是K₂S，故答案為：S；K₂S；
②該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中I元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，根據(jù)碘和還原劑之間的關(guān)系式知，當(dāng)有1mol I₂生成時，有

5

3

mol還原劑被氧化，
故答案為：

5

3

；
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=1mol×（5-0）=5mol，
故答案為：5；
（3）①反應(yīng)物為氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等的反應(yīng)，為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②該離子反應(yīng)表示強酸、強堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識點，側(cè)重考查基本理論、基本概念，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，難點是有關(guān)歧化反應(yīng)的計算．