下列敘述中正確的是（　　）
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說(shuō)明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因?yàn)樯闪薆r2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會(huì)有沉淀產(chǎn)生
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．氯氣使?jié)駶?rùn)的有色物質(zhì)褪色原理是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO有強(qiáng)氧化性；
B．紅棕色褪去的原因是：溴水是紅棕色，SO2和Br2、H2O反應(yīng)，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
C．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因?yàn)樯闪薋e3+；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀；
解答： 解：A．Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氧化有機(jī)色素為無(wú)色物質(zhì)，干燥的氯氣和鮮花中的水反應(yīng)生成次氯酸能使鮮花褪色，氯水中含有次氯酸能使鮮花褪色，所以干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，故A正確；
B．二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，紅棕色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，氯氣只能氧化Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，產(chǎn)物為FeCl3和FeBr3，沒(méi)有Br2生成，F(xiàn)e3+在水中為淺黃色，故C錯(cuò)誤；
D．因氯水中含有的微粒：離子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，所以Cl-+Ag+=AgCl↓，生成白色的氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，注意利用物質(zhì)或離子的顏色及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙是中學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)的化合物．在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
、
 
；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式
 

（3）欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②裝置B的作用是
 
；
③裝置C中的試劑為
 
；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是
 
；
⑤裝置F的主要作用是
 
，反應(yīng)原理的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g），利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
 
（填字母編號(hào)）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v[Ni（CO）4]=v（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
 

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于
 
．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C10H20O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有（　�。�
A、32B、16C、8D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素是公認(rèn)的“智慧元素”．它對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能正常運(yùn)行起著十分重要的作用．兒童缺它會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會(huì)引起甲狀腺腫大．下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該元素的同主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)差異很大
B、該元素位于長(zhǎng)周期，且該周期中有32種元素
C、該元素的陰離子能與鐵離子共存
D、該元素為53號(hào)元素，其相對(duì)原子量為127，則該元素的一種原子中必定含有74個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試管實(shí)驗(yàn)的方案中，一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱
B、檢驗(yàn)甲基橙試液中是否混有微量酚酞：按如圖所示上升紙上層析法實(shí)驗(yàn)
C、檢驗(yàn)醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振蕩，加入乙醛溶液，煮沸
D、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（雙選）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B、2L 0.3mol?L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2mol?L-1
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期，其有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示：
元素 有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，應(yīng)用于核聚變反應(yīng)
B 其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，能與其氫化物反應(yīng)生成鹽
C 基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍
D 所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性
E E+離子的各層電子均充滿，E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍(lán)色
F F3+基態(tài)離子的能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)
根據(jù)以上信息，試回答下列問(wèn)題所涉及元素用元素符號(hào)表示
（1）B原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ox83iai" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3 ）用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是：
 
．
（4）F（CD）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃據(jù)此可判斷F（CD）5晶體屬于
 
，（填晶體類型）
（5）化合物EA的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中A+的配位數(shù)為
 
．EA具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中能燃燒．寫出EA在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm則該晶體的密度為
 
g?cm3（列出表達(dá)式，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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