某元素是公認的“智慧元素”.它對人體機能尤其是腦機能正常運行起著十分重要的作用.兒童缺它會導致發(fā)育遲緩,成人缺它會引起甲狀腺腫大.下列關(guān)于該元素的說法正確的是( 。
A、該元素的同主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,但化學性質(zhì)差異很大
B、該元素位于長周期,且該周期中有32種元素
C、該元素的陰離子能與鐵離子共存
D、該元素為53號元素,其相對原子量為127,則該元素的一種原子中必定含有74個中子
考點:元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:兒童缺它會導致發(fā)育遲緩,成人缺它會引起甲狀腺腫大,可知該元素為碘,
A、同主族元素最外層電子數(shù)相等,但電子層數(shù)不同,從上到下非金屬性減弱;
B、該元素位第五周期,屬于長周期,且該周期中有18種元素;
C、碘離子具有極強的還原性,而鐵離子有強氧化性;
D、相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子,即C-12)的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量.一種元素的相對原子質(zhì)量,就是其同位素的平均相對原子質(zhì)量,即每種同位素相對原子質(zhì)量乘上它在自然界該元素中的百分數(shù),再全加起來.
解答: 解:A、同主族元素最外層電子數(shù)相等,但電子層數(shù)不同,從上到下非金屬性減弱,故化學性質(zhì)差異很大,故A正確;
B、該元素位第五周期,屬于長周期,且該周期中有18種元素,故B錯誤;
C、碘離子具有極強的還原性,而鐵離子有強氧化性,兩者要發(fā)生氧化還原而不能共存,故C錯誤;
D、該元素為53號元素,其相對原子量為127,不能確定原子的質(zhì)量數(shù),則不能確定該元素的一種原子的中子數(shù),故D錯誤;
故選A.
點評:本題屬于信息習題,學生應學會利用信息中的關(guān)鍵性信息并結(jié)合所學知識來解答問題,較好的考查了學生分析解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

肼在空氣中燃燒能放出大量的熱,可用做火箭燃料,肼燃燒的化學反應的能量變化如圖所示,回答下列問題:

(1)圖中所示反應是
 
(吸熱/放熱)反應,該反應的△H=
 

(2)其他條件不變的情況下,使氣態(tài)肼的燃燒在合適的催化劑表面進行則△H1的數(shù)值
 
(增大/減小/不變).
(3)該反應的逆反應的活化能為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)工業(yè)上制取氫氣的一個重要反應是:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時:
①C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱.
(2)在密閉容器中,將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) K=1.0,求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中,金屬鈉與溶液劇烈反應,放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀.若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中,充分反應后只得到澄清溶液乙.向乙溶液通入過量CO2氣體,又可觀察到有白色沉淀生成.則:
(1)甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的
 
(填“A”、“B”或“C”).
A.Na2SO4      B.MgSO4     C.Al2(SO43
(2)乙溶液通入過量CO2氣體反應后生成的產(chǎn)物為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于任何一個化學平衡體系,以下變化或采取的措施,平衡一定發(fā)生移動的是(  )
①加入一種反應物,②增大體系的壓強,③升高溫度,④使用催化劑,⑤化學平衡常數(shù)減小.
A、①②③⑤B、①②③④⑤
C、③⑤D、①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2,碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變淺黃色是因為生成了Br2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-
C、過量SO2通入到Ba(NO32溶液中,正確的離子反應方程式為:3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

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科目:高中化學 來源: 題型:

三個容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣,已知三個容器中氣體的溫度和密度都相等.下列說法正確的是(  )
A、三種氣體的質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16:2:1
C、三種氣體壓強比為16:8:1
D、三種氣體體積為1:8:16

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中,在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
(1)該反應的△H
 
0(填“<”“>”或“=”),原因是
 

(2)保持反應條件不變,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

a.化學平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
(3)若反應分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(CO)=0.100mol?L-1、c(H2)=0.200mol?L-1、c(CH3OH)=0mol?L-1.CO的濃度隨時間的變化分別如圖中①②③曲線所示.則反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
 
(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”);相對于反應①來說,反應②和反應③改變的條件分別為
 
 

(4)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中.請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿.
實驗編號 T(℃) n(CO)/n(H2 p(MPa)
150 1/3 0.1
 
 
5
350
 
5

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