分子式為C10H20O2的有機物在酸性條件下可水解為醇A和酸B,A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B,若不考慮立體異構(gòu),符合上述要求的醇和酸若重新組合,可形成的酯共有( 。
A、32B、16C、8D、4
考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:有機物C10H20O2在酸性條件下能水解,說明C10H20O2為酯,根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯,能在酸性條件下水解生成有機物A和B,且A在一定條件下可轉(zhuǎn)化成B,說明A和B的碳原子數(shù)相同,且碳鏈相同,以此解答該題.
解答: 解:C10H20O2是飽和酯,且兩邊鏈相同,與羥基相連的碳上有2個氫原子才能被氧化為羧酸,分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基,有四種結(jié)構(gòu):C-C-C-C-,,,則A有四種結(jié)構(gòu),B有四種結(jié)構(gòu),醇和酸若重新組合,可形成的酯共有16種.
故選B.
點評:本題考查有機物的推斷,題目難度中等,本題的關(guān)鍵是根據(jù)A在一定條件下可轉(zhuǎn)化成B,說明A和B的碳原子數(shù)相同,且碳鏈相同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某2價金屬的氯化物19g溶于水,加入0.4molAgNO3恰好完全反應(yīng),求該金屬的相對原子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同,與
 
g N2所含的原子數(shù)相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

5mol二氧化碳與8mol二氧化硫的分子數(shù)之比是
 
,原子數(shù)之比
 
,電子數(shù)之比
 
,質(zhì)子數(shù)之比
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中,金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng),放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀.若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙.向乙溶液通入過量CO2氣體,又可觀察到有白色沉淀生成.則:
(1)甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的
 
(填“A”、“B”或“C”).
A.Na2SO4      B.MgSO4     C.Al2(SO43
(2)乙溶液通入過量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于1.204×1024個H2,下列說法不正確的是(  )
A、它可與1mol O2完全反應(yīng)(點燃)
B、它是4mol H
C、它是與16g CH4所含的H的數(shù)目相同
D、它與2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2,碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變淺黃色是因為生成了Br2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)
 Cu2
.
光照
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1,不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:
時間/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0
下列說法不正確的是( 。
A、前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)=5.0×10-5 mol?L-1?min-1
B、達到平衡時,至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C、增大c(H2O),可以提高水的分解率
D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.[已知:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)△H=-196.9kJ?mol-1]

請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(2)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有
 

A.升高溫度
B.充入He
C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)
D.使用催化劑
(3)恒溫恒容時,1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
(填
“大”、“小”或“相等”).
(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
 

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