10．如表實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
 實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A．充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
B．向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性
 
D．		向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反 應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉；
D．應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應(yīng)．

解答 解：A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致容器中氣體顏色加深，所以可以研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，故A正確；
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，所以能說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；
C．因苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，所以渾濁的苯酚溶液中加入少量碳酸鈉晶體，振蕩后溶液變澄清，強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，故C正確；
D．應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應(yīng)，通過測量褪色的時間長短來研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)檢驗、性質(zhì)比較、難溶物的溶解平衡、化學(xué)平衡影響因素等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)實驗現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
C．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫為P2VP）和I2的復(fù)合物，正極的電極反應(yīng)式為P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰．下列說法正確的是（　�。�
A．P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電
B．電池工作時，碘離子移向P2VP和I2的復(fù)合物
C．電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI
D．若該電池所產(chǎn)生的電壓較高，則該電池使用壽命比較長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1.5mol O2的質(zhì)量為48 g，標(biāo)況下體積為33.6 L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至剛好完全反應(yīng)（反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．則計算得知該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　�。�
A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．測得n（O2）隨時間的變化如下表
時間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
4s后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2（提示：焦性沒食子酸的堿性溶液可以吸收O2），氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1．
（2）O2的平衡濃度c（O2）=0.5mol•L-1．
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是90%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案