15．1.5mol O2的質(zhì)量為48 g，標況下體積為33.6 L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為5mol．

分析 根據(jù)m=nM、V=nVm、分子構成進行計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：1.5mol氧氣其質(zhì)量=1.5mol×32g/mol=48g，其體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中電子數(shù)為5mol，
故答案為：48；33.6；5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間關系及分子構成即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查閱資料
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制備產(chǎn)品：實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應．過濾C中混合物，再將濾液
蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ． 探究與反思：
（1）為驗證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，該小組在不改變原有裝置的基礎上對上述某實驗步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．在反應（2）中，當有5mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10mol電子
D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表實驗不能達到預期目的是（　�。�
 實驗操作實驗目的
A．充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響
B．向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性
 
D．		向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反 應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，寫出該反應的熱化學方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應后，達平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應在平衡時O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫出三段式計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1，要使沉淀量達最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為（　　）
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關．
（1）830K時，若起始時c（CO）=2mol•L-1，?c（H2O）=3mol•L-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（2）830K時，若只將起始時c（H2O）改為6mol•L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol•L-1，c（H2O）=b mol•L-1，H2的平衡濃度c（H2）=c mol•L-1?
①a、b、c之間的關系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②當a=b時，a=2c．

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