2．如圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴．
A．根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進行判斷；
B．根據(jù)鎂離子水解及氯化氫的揮發(fā)性進行分析；
C．根據(jù)物質的量計算氯氣氣體的體積，必須知道氣體摩爾體積；
D．過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液．

解答 解：A．過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質，故A錯誤；
B．因MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，直接灼燒得不到MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C．根據(jù)化學反應：2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，故C正確；
D．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對于實驗室事故的處理，合理的是（　　）
A．苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
B．金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C．酒精燈失火后，立即用水撲滅
D．不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．PNA是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）
②
③D的分子式為C4H8O，能發(fā)生銀鏡反應．E的結構中含有兩個甲基
請回答：
（1）A→B的化學方程式是
（2）F含有的官能團名稱是羥基
（3）D的結構簡式是
（4）上述變化過程中，屬于加成反應的有3個
（5）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應化學方程式是
（6）為檢驗苯酚是否完全轉化為A，可選用的試劑是ad
a．濃溴水    b．高錳酸鉀酸性溶液     c．新制氫氧化銅    d．氯化鐵溶液
（7）E的同分異構體中，屬于酯類，水解后的產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應的有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表實驗不能達到預期目的是（　�。�
 實驗操作實驗目的
A．充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響
B．向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液說明一種沉淀能轉化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性
 
D．		向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反 應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，寫出該反應的熱化學方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標出該反應的活化能E和反應熱△H；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應后，達平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應在平衡時O2的轉化率及SO3的物質的量濃度（要求寫出三段式計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．25℃時，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中離子濃度可能為C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸餾水，溶液酸性減弱，Cu2+水解程度降低
C．25℃時，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三種溶液中水的電離程度相同
D．25℃時，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．題目科學家經(jīng)過數(shù)學計算后，認為可能存在H3分子，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子．假定，這三個氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應是正三角形；如果只有兩個氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應是線型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡．測得10min內υ（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其它條件保持不變，反應a在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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