Question

7．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1.56g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)為0.02N_A
• B． 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.8N_A電子
• C． 0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3N_A電子
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成來分析；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、1.56g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.02mol過氧化鈉中含0.02N_A個(gè)陰離子，故A正確；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{30}$N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．