Question

16．向兩份20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液中各加入一定量的KAl（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₃，溶液的導(dǎo)電性隨$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$（混合前）的變化關(guān)系如右圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

• A． ①代表加入KAl（SO₄）₂的變化曲線
• B． a點溶液的pH值約為7
• C． b點溶液中大量存在的陽離子有Al³⁺和Ba²⁺
• D． c、d兩點溶液中Ba（OH）₂均已完全反應(yīng)

Answer 1

分析 A、當(dāng)$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$時，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，隨氫氧化鋇的滴加氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鉀，當(dāng)$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{2}{1}$時恰好完全反應(yīng)，所以在完全反應(yīng)前出現(xiàn)兩次拐點；
B、a點溶液中$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$，如果 Ba（OH）₂為3mol和則Al₂（SO₄）₃為1mol，兩者恰好完全反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁沉淀和3mol的硫酸鋇沉淀；
C、b點$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$時，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，溶液中沒有大量存在的陽離子有Al³⁺和Ba²⁺；
D、c點Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和硫酸鋇，而d點 Ba（OH）₂和Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量之比為：2：1，硫酸鋁過量，氫氧化鋇完全反應(yīng)．

解答 解：A、當(dāng)$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$時，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，隨氫氧化鋇的滴加氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鉀，當(dāng)$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{2}{1}$時恰好完全反應(yīng)，所以在完全反應(yīng)前出現(xiàn)兩次拐點，所以①代表加入KAl（SO₄）₂的變化曲線，故A正確；
B、a點溶液中$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$，如果 Ba（OH）₂為3mol和則Al₂（SO₄）₃為1mol，兩者恰好完全反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁沉淀和3mol的硫酸鋇沉淀，水溶液呈中性，故B正確；
C、b點$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$時，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和的硫酸鋇沉淀，溶液中沒有大量存在的陽離子有Al³⁺和Ba²⁺，故C錯誤；
D、c點Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和硫酸鋇，而d點 Ba（OH）₂和Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量之比為：2：1，硫酸鋁過量，氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以c、d兩點溶液中Ba（OH）₂均已完全反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題對于該類圖象題應(yīng)該注意每段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式根據(jù)方程式找出量的關(guān)系進(jìn)行計算．