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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ

B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C. 電極Ⅱ逐漸溶解

D. 電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋+2e－=Cu

【答案】A

【解析】

電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極。

A.電流方向從正極流向陽極，陰極流向負極，即電極Ⅳ→→電極Ⅰ，A正確；

B.電極Ⅰ上Al失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e-=Al3+，B錯誤；

C.電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu2++2e-=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，C錯誤；

D.電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：

（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式：___。

（2）寫出指定試劑的名稱，C__，D__。

（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。

（4）檢驗氯氣是否收集滿的操作：___。

（5）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應中HCl的作用是___，若反應產生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質的量為___mol，反應轉移的電子數是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度（已知廢水中Fe3+對測定有干擾作用）。

i. 經檢驗廢液中含有Fe3+離子，取V1 mL上述廢液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次檢測，未檢驗出Fe3+離子；

ii. 在上述溶液中，加入過量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加3 mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，至溶液變?yōu)闇\藍色；

iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知：①CuI、CuSCN均為白色難溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

②I2在水溶液中溶解度較小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色

③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-無色；

(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現象_______。

②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步驟i，則導致實驗結果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。

(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。

②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反應；二是__________。

(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉化為CuSCN沉淀，其目的是___________。

②步驟iii中判定滴定終點的現象是_____________。

(4)經小組測定，廢液中c(Cu2+)=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是

A. 一個鈉原子的質量等于g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2

B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極

C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X電極附近溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 和 W 代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與 Y、W 均相鄰；②X、Y、W 分別位于不同周期；③Y、Z、W 三種元素的原子最外層電子數之和為 17。下列說法正確的是

A.四種元素非金屬性從弱到強的順序為：X＜W＜Z＜Y

B.四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.X 與其余三種元素之間形成的核外電子總數為 10 的微粒只有 4 種

D.X、Y、Z 既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質分類是基本的化學思路。下表是幾種常見物質的分類情況：

單質

氧化物

酸

堿

鹽

Mg、S、C、N2

CaO、CO2

HCl、H3BO3

KOH、NH3 H2O

KNO3、K2S

回答下列問題

（1）下列物質可導電的是_____________；是電解質的是_______________。

①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)

（2）從上表選擇兩種物質，發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為_____________。（任寫一個即可）

（3）點燃時，鎂可以在氮氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________________。

（4）酸按不同標準分類得到的結果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。

（5）黑火藥是我國古代偉大的科學發(fā)明，反應為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基苯酚（撲熱息痛）為白色顆粒狀晶體，易被空氣氧化。實驗室用對氨基苯酚乙�；苽鋼錈嵯⑼吹囊环N方法如下：

查閱資料獲得以下數據：

對氨基苯酚

醋酸酐

對乙酰氨基苯酚

熔點/℃

189.6 ~ 190.2

-73

169 ~ 171

密度/g·cm-3

1.2

1.1

1.3

相對分子質量

109

102

151

溶解性

溶于乙醇和水

溶于乙醇，

稍溶于水

易溶于乙醇和熱水，溶于丙酮

實驗過程：如圖所示，在三頸燒瓶中加入對氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打開儀器a下端的旋塞，緩慢滴加12 mL醋酸酐。攪拌并水浴加熱，控制溫度在80℃左右，充分反應后按如下流程進行操作。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___________，儀器b的作用是_____________。

（2）步驟②洗滌晶體獲得粗品時，選擇的洗滌劑是______。（填標號）

A．乙醇 B．丙酮 C．熱水 D．冷水

（3）減壓過濾裝置如圖所示。步驟④減壓過濾時，在吸濾瓶中要先加入適量NaHSO3，其作用是_________，該減壓過濾需趁熱進行，原因是_____________。

（4）步驟⑥中操作X為_______________。

（5）若最終得到9.8 g對乙酰氨基苯酚，則本實驗的產率為______%。（保留1位小數）

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