【題目】常用解熱鎮(zhèn)痛藥對(duì)乙酰氨基苯酚(撲熱息痛)為白色顆粒狀晶體,易被空氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用對(duì)氨基苯酚乙酰化制備撲熱息痛的一種方法如下:

查閱資料獲得以下數(shù)據(jù):

對(duì)氨基苯酚

醋酸酐

對(duì)乙酰氨基苯酚

熔點(diǎn)/

189.6 ~ 190.2

-73

169 ~ 171

密度/g·cm-3

1.2

1.1

1.3

相對(duì)分子質(zhì)量

109

102

151

溶解性

溶于乙醇和水

溶于乙醇,

稍溶于水

易溶于乙醇和熱水,溶于丙酮

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:如圖所示,在三頸燒瓶中加入對(duì)氨基苯酚10.9g,再加入30 mL水。打開(kāi)儀器a下端的旋塞,緩慢滴加12 mL醋酸酐。攪拌并水浴加熱,控制溫度在80℃左右,充分反應(yīng)后按如下流程進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題:

1)儀器a的名稱(chēng)是___________,儀器b的作用是_____________。

2)步驟②洗滌晶體獲得粗品時(shí),選擇的洗滌劑是______。(填標(biāo)號(hào))

A.乙醇 B.丙酮 C.熱水 D.冷水

3)減壓過(guò)濾裝置如圖所示。步驟④減壓過(guò)濾時(shí),在吸濾瓶中要先加入適量NaHSO3,其作用是_________,該減壓過(guò)濾需趁熱進(jìn)行,原因是_____________。

4)步驟⑥中操作X_______________。

5)若最終得到9.8 g對(duì)乙酰氨基苯酚,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______%。(保留1位小數(shù))

【答案】恒壓滴液漏斗 冷凝回流醋酸酐 D 防止產(chǎn)品被氧化 冷卻時(shí)產(chǎn)品會(huì)在布氏漏斗中結(jié)晶 洗滌、干燥 64.9

【解析】

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在三頸燒瓶中加入對(duì)氨基苯酚10.9g,再加入30 mL水,打開(kāi)儀器a下端的旋塞,緩慢滴加12 mL醋酸酐,攪拌并水浴加熱,控制溫度在80左右,充分反應(yīng);對(duì)乙酰氨基苯酚易溶于熱水,所以冷卻后對(duì)乙酰氨基苯酚析出,過(guò)濾、用冷水洗滌得到粗品,之后再用熱水溶解粗品,并加入活性炭吸附雜質(zhì)同時(shí)防止產(chǎn)品被氧化,煮沸5min后趁熱減壓過(guò)濾,得到濾液,將濾液冷卻結(jié)晶,減壓過(guò)濾、洗滌干燥即可得到純凈的乙酰氨基苯酚。

(1)根據(jù)a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知a為恒壓滴液漏斗;醋酸酐熔沸點(diǎn)較低,加熱反應(yīng)過(guò)程中會(huì)造成大量揮發(fā),裝置b可以冷凝回流醋酸酐,提高原料的利用率;

(2)根據(jù)題目信息可知對(duì)乙酰氨基苯酚易溶于乙醇和熱水,溶于丙酮,為降低產(chǎn)品的溶解損耗,應(yīng)用冷水洗滌,所以選D

(3)對(duì)乙酰氨基苯酚易被氧化,NaHSO3具有較強(qiáng)還原性,可以防止其被氧化;對(duì)乙酰氨基苯酚易溶于熱水,冷卻后會(huì)在布氏漏斗中結(jié)晶造成損耗;

(4)操作X應(yīng)為洗滌、干燥;

(5)原料為對(duì)氨基苯酚10.9g,即0.1mol,12 mL醋酸酐即=0.13mol,根據(jù)方程式可知理論上生成的對(duì)乙酰氨基苯酚應(yīng)為0.1mol,實(shí)際得到9.8g產(chǎn)品,所以產(chǎn)率為=64.9%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Al,其他電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流方向:電極Ⅳ→電極

B. 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電極逐漸溶解

D. 電極的電極反應(yīng):Cu2+2e=Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.白色無(wú)機(jī)鹽 X(含三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量小于 400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究 X 的組成,設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn):

已知:白色沉淀 D 中的一種成分及質(zhì)量與沉淀 B 相同。

(1)白色沉淀 D 的成分為_________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)黑色固體 A 與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

.已知:①將 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中時(shí),可以看到溶液顏色加深,滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色;②當(dāng)離子濃度相同時(shí),氧化性:Ag+Fe3+;③ 若濃度減小時(shí),離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測(cè),0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中時(shí),溶液應(yīng)變藍(lán)色。請(qǐng)寫(xiě)出該猜測(cè)對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。實(shí) 驗(yàn)結(jié)果未見(jiàn)到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題,理由是_________。請(qǐng)你用原電池的方法證明Ag+也能氧化,要求畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液 ________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)(K閉合)。

1Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42____________(填從左向右、從右向左)移動(dòng)。

2)反應(yīng)初期,y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________;檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。

3Cu極的電極反應(yīng)式為____________。

4)Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42)在溶液中呈紫紅色。電解過(guò)程中,X極的電極反應(yīng)式為__________。

5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e+8OH=FeO42+4H2O4OH4e=2H2O+O2,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是

A.CO2B.SO2 NaOH溶液

C.Cl2FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( 

A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

C.2Fe+3Cl22FeCl3; Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性:Cl2S

D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子,而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子,因此還原性AlMg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀下面的信息,推斷元素及有關(guān)物質(zhì),按要求回答問(wèn)題:

信息①:X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息①,X一定不是_________(填序號(hào))。

A.氫 B C D

信息②:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素?______。

信息③:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。

3)白色沉淀物的化學(xué)式為___________。

信息④:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液,最終溶液中析出白色沉淀。

4)析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。

信息⑤:XW同主族

5X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;YX的氧化物中能劇烈燃燒,其反應(yīng)現(xiàn)象為__。

6)已知H的燃燒熱為285.8 kJ/mol,F(xiàn)有X的氫化物XH4H2的混合氣體各0.1mol,與O完全燃燒生成H2O1)時(shí),放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL濃度均為0.1 mol/LHXCH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1NH3·H2O,測(cè)得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:物質(zhì)的電阻率越大,導(dǎo)電能力越弱,CH3COOH,NH3·H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫時(shí),0.1 mol/LHXpH0.1 mol/LCH3COOHpH

B.ac過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

C.c點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4+)

D.d 點(diǎn)有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)儀器a的名稱(chēng)為____。

2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí),依次連接裝置 AB、CD、E并加入適當(dāng)?shù)?/span> 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____;利用裝置C干燥Cl2,選用的試劑是____;裝置E的作用是____。

3)利用銅和稀硝酸反應(yīng)制備并收集NO時(shí),連接裝置AB、E并加入適 當(dāng)?shù)脑噭?/span>A中反應(yīng)的離子方程式為____A中導(dǎo)氣管應(yīng)連接B___(“b”“c”)端。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色,但收集的氣體為無(wú)色,原因是____(用化學(xué)方程式表示)。

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