10．下列說法正確的是（　　）
A．通直流電后，溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
B．向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無規(guī)則

分析 A、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；
B、向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于硫酸中；
C、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具備；
D、膠體的分散質(zhì)粒子具有布朗運(yùn)動(dòng)特性，溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律．

解答 解：A、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于硫酸中，不會(huì)存在紅褐色的沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具備，所以硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路，故C正確；
D、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性，溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，注意膠體粒子的吸附離子作用，要學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．I-、Na+、NO3-、ClO-
C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列操作中不正確的是（　　）
A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C．濃硫酸不慎滴到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
D．除去粗鹽中的硫酸鹽應(yīng)加入BaCl2溶液，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知n為能層序數(shù)，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．各能層含有電子數(shù)為2n2
B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束
C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-l
D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-6
H2B4.2×10-75.6×10-7
下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式：H2A═2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀祝下得到1.008L混合氣體，將混合氣體收集并干燥后，用電火花引燃混合氣恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．l：2C．l：1D．3：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（或）；
（3）已知S元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，則反應(yīng)：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得電子的元素為O，5molS2O82-參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）X為CuSO4溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt為正極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”中的一個(gè)，下同），該極發(fā)生的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②若斷開K2，閉合K1，Pt為陽極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)e電極上的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)生成．
（2）X為滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt電極附近現(xiàn)象溶液變紅，鐵能否被腐蝕能？（填“能”或“否”）．若能被腐蝕，該腐蝕屬于吸氧腐蝕．
①若斷開K2，閉合K1，此時(shí)該池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，該條件下若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.02mole-后就斷開K1，此時(shí)溶液體積為200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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