Question

（1）在25℃時將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

 

．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）

 

．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應      
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一合水氨的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①

 

和

 

兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=

 

mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是

 

（填字母）．
②若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是

 

，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填字母）

 

．
③若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是

 

．
④若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

 

c（NH₃?H₂O）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離；
（2）向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
（3）反應方程式為NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，所以混合溶液中的溶質為等物質的量均為0.05mol的NH₃．H₂O、NaCl、NH₄Cl，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
（4）①溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
②若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是NH₄Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒；
③若上述關系中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） 是正確的，溶液呈堿性，則溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨；
④若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（OH^-）、c（H⁺）相對大小，從而確定溶液酸堿性；
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化銨溶液呈堿性，要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性，則氨水物質的量應該稍微大些．

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，則稀釋后溶液的pH在9-11之間，故選D；
（2）向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，所以c（OH^-）減小，則溶液的pH減小，故答案為：C；
（3）反應方程式為NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，所以混合溶液中的溶質為等物質的量均為0.05mol的NH₃．H₂O、NaCl、NH₄Cl，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，
①根據(jù)物料守恒知，n（NH₄⁺）和n（NH₃．H₂O）兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：n（NH₄⁺）；n（NH₃．H₂O）；
②溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=0.1mol，故答案為：0.1；
（4）①如果溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以B錯誤，故選B；
②水中含有氫離子和氫氧根離子，若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是NH₄Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄Cl；A；
③若上述關系中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） 是正確的，溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使氨水和鹽酸混合溶液呈堿性，則溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，故答案為：NH₄Cl和NH₃．H₂O；
④若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，故答案為：中性；
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化銨溶液呈堿性，要使氨水和稀鹽酸混合溶液呈中性，則氨水物質的量應該稍微大些，因為二者體積相等，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故答案為：＜．

點評：本題以離子濃度大小比較為載體考查弱電解質的電離及鹽類水解，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，知道任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性、濃度無關．