X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、五種元素中，X最難形成離子化合物
B、五種元素中，Q的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
C、Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)
D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S元素，可推知，X為C元素、Y為O元素，Q為Cl元素，則Z可能為Na或Mg或Al，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S元素，可推知，X為C元素、Y為O元素，Q為Cl元素，則Z可能為Na或Mg或Al，
A．X為C元素，最外層電子數(shù)為4，不容易獲得電子，也不容易獲得電子，最難形成離子化合物，故A正確；
B．Q為Cl元素，高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性Y＞W(wǎng)，故Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故C錯(cuò)誤；
D．Q為Cl元素，Z可能為Na或Mg或Al，Z與Q形成的化合物為氯化鋁時(shí)，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，為NaCl，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤，
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Z元素的不確定性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、元素非金屬性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HClO4＞H2SO3
B、碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
C、同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D、Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)，保護(hù)環(huán)境有重要意義．下列措施不能減少二氧化碳排放的是（　�。�
A、利用太陽能制氫
B、推廣使用煤液化技術(shù)
C、舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)
D、關(guān)停小火電企業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、Y的氫化物沸點(diǎn)較高是因?yàn)槠湎鄬?duì)分子質(zhì)量比較大
B、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C、Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D、X與Y形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A、苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液）
B、乙醇中的水（無水硫酸銅 干燥）
C、乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）
D、苯中的溴：（NaOH溶液 分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
B、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，15 g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
B、水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
C、含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、1 mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填名稱）；
②本實(shí)驗(yàn)所需儀器E的規(guī)格
 
ml．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①飽和Na2CO3溶液的作用是
 
（至少寫出2個(gè)作用）．
②生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃時(shí)將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
 
．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一合水氨的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
 
mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填字母）．
②若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填字母）
 
．
③若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
④若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O）．

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