19．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氧氣．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（　�。�
已知：NO在 O2存在時與水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)進行．
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL

分析 根據(jù)分析可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為0.02mol，而剩余的氧氣的物質(zhì)的量為0.002mol，故反應(yīng)的O2和NH3的物質(zhì)的量之和為0.02mol-0.002mol=0.018mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，氨氣的物質(zhì)的量為ymol，則有x+y=0.018mol，而NH3反應(yīng)后最終變?yōu)?5價、O2反應(yīng)后變?yōu)?2價，根據(jù)反應(yīng)得失電子數(shù)守恒來解題．

解答 解：根據(jù)分析可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為n=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，而剩余的氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol，故反應(yīng)掉的O2和NH3的物質(zhì)的量之和為0.02mol-0.002mol=0.018mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，氨氣的物質(zhì)的量為ymol，則有x+y=0.018mol ①
由于NH3反應(yīng)后最終變?yōu)?5價、O2反應(yīng)后變?yōu)?2價，根據(jù)反應(yīng)得失電子數(shù)守恒可得：4x=8y  ②
解①②可知：x=0.012mol，y=0.006mol
故氧氣的總量為0.012mol+0.002mol=0.014mol，在標況下的體積V=nVm=0.014mol×22.4L/mol=313.6mL，故選D．

點評 本題表面上考查了根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，但實際根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計算最為簡單，難度適中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol•L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當反應(yīng)達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡．兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請在如圖3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取SP3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．只含C、H、O三種元素的有機物W，其蒸氣的密度是NH3的6倍（相同條件下），取一定量的有機物W完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9，則W能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)） 共有（　�。�
A．11種B．10種C．9種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學(xué)學(xué)習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Al2（SO4）3═Al3++SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．請回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式：
4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：
4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                     B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，當結(jié)構(gòu)不同時，物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)可能存在較大差別．
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為Si+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（5）單晶硅制作的半導(dǎo)體元件表面鍍膜，使各元件之間彼此絕緣，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技術(shù)前景廣闊．以上信息說明一氧化硅具有絕緣性，用電解法對硅表面處理生成SiO薄膜時，硅應(yīng)作電解池的陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B．
用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C．
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D．
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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