4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類不相同
B．常溫下1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

分析 A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子；
B．1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，生成醋酸鈉，醋酸根水解使溶液呈堿性；
C．根據(jù)NH4HSO4電離出的H+對NH4+的水解起到抑制作用，從鹽類水解的影響因素以及平衡移動的角度分析；
D．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-5mol/L，說明水的電離被促進，依據(jù)影響水電離平衡的因素．

解答 解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．常溫下1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，生成醋酸鈉，醋酸根水解使溶液呈堿性，c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4與NH4Cl溶液，NH4HSO4電離出的H+對NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者＜后者，故C正確；
D．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-5mol/L，促進水的電離，可能是水解顯酸性的鹽，鹽酸抑制水的電離，不可能是鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的應用、溶液酸堿性及水的電離，明確基本概念和原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．下面用序號給出了周期表中的部分元素，請從 ①～⑧中選擇合適的元素回答下列問題：

周期
主族
 IA
 IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧
（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號）Na，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式，下同）HF，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是NH3，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是NaOH．
（2）元素①與③按原子個數(shù)1：2構(gòu)成的分子的電子式為．
（3）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學小組欲以CO2主要為原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
【資料獲悉】
“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實驗設計】

【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.12L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）化合物A中有三個含氧官能團，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應類型的有abc．
a．取代反應    b．加成反應     c．縮聚反應     d．消去反應
（3）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$F$\stackrel{一定條件}{→}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；
（Ⅱ）經(jīng)實驗測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$R-COOH．
①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：（其中兩種）．
（4）寫出以  為主要原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　　）
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．X、Y、Z離子半徑依次增大
C．Y和Z形成的簡單離子都會破壞水的電離
D．W、X、Z對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是（　　）
A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．銅C．氫氧化鈉溶液D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．H2O2 使某些顏料褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．東漢時，《神龍本草經(jīng)》記載“石膽…能化鐵為銅”．“石膽”或叫“膽礬”，成分是五水硫酸銅（CuSO4•5H2O）．下列說法不正確的是（　�。�
A．記載中的反應屬于置換反應B．CuSO4溶液呈中性
C．記載中L含了濕法煉銅的原理D．每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子

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