Question

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO
• B． 用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H⁺+O₂↑
• C． NaClO溶液中通入過量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-
• D． NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上水得電子生成氧氣且同時(shí)生成氫離子，陰極上銅離子放電生成Cu；
C．NaClO溶液中通入過量的SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，故A正確；
B．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上水得電子生成氧氣且同時(shí)生成氫離子，陰極上銅離子放電生成Cu，離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H⁺+O₂↑，故B正確；
C．NaClO溶液中通入過量的SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉，離子方程式為ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果通入的是過量二氧化碳，則生成次氯酸和碳酸氫鈉．