下列酸性最強(qiáng)的是 (     )
A  HClO4        B  H2SO4   C  H2SiO3       D  H3PO4
D
根據(jù)元素周期律同周期由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)知酸性最強(qiáng)的是HClO4。（Si、P、S、Cl屬同周期）。 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）、X的元素名稱(chēng)為：      ；X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：                ；Y的元素符號(hào)是：     ；Y元素原子價(jià)層電子的電子排布圖是：                  。
（2）、若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為：
             （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵” ）。
（3）、該化合物的孤電子對(duì)數(shù)為：     ；價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：      ；空間構(gòu)型為：             ；中心原子的軌道雜化類(lèi)型為：        ；該分子為：            （填“極性分子”或“非極性分子” ）。
（4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                。
（5）、該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：          的沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），原因是：
                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原予序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請(qǐng)回答：
（1）A元素的名稱(chēng)是________________________；
（2）B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為_(kāi)_________，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為_(kāi)____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)___________；
（4）由以上五種元素的任意兩種形成常見(jiàn)化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為_(kāi)_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在化學(xué)符號(hào)ZAX中，A表示        ；Z表示            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯(cuò)誤的是 （  ）
A．最外層電子數(shù)逐漸增大B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數(shù)總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的
A.N、O、S      B.O、S、P      C.O、F、Cl       D.C、Si、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式              。
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK,其平面圖形見(jiàn)圖，則x值為     。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表        （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是           （填圖中的序號(hào)）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          ，d原子的雜化類(lèi)型為       。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，
則該晶體的密度為_(kāi)_____           _g/cm3 （用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g與O2完全反應(yīng)，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（      ）
①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族
A．①②B．①④C．①③D．②③

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