某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g與O2完全反應(yīng)，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（      ）
①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族
A．①②B．①④C．①③D．②③
C
有質(zhì)量守恒定律得出參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為6 g—2.8 g="3.2" g，物質(zhì)的量為3.2/32mol="0.1" mol，所以產(chǎn)物ZO2物質(zhì)的量也為0.1 mol，則其摩爾質(zhì)量為60 g/ mol，因而Z的相對原子質(zhì)量為60—32=28，即其質(zhì)子數(shù)為14，此元素為硅元素，正確因為C.
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列酸性最強的是 (     )
A  HClO4        B  H2SO4   C  H2SiO3       D  H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是(     )
A．I是一種新元素B．I的摩爾質(zhì)量為131g
C．I核內(nèi)有78個中子D．碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為
①X+2      ②X+8     ③X+26    ④X－18    ⑤X+14  
A．①②③④　B．①③④⑤　　C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的電子式__；
(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                  ；
(5)有人認為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是：                  
                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（　　）
A．Pt和Pt是同一種核素B．Pt和Pt互稱為同位素
C．Pt和Pt的性質(zhì)完全相同D．Pt和Pt互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1) ⑧和⑤的元素符號是______和_______；
(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號,下同)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)請設(shè)計一個實驗方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(　 　)
A．30B．12C．17D．20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中的中子數(shù)為
A．92B．235C．143D．327

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